INTRODUCCIÓN:
El sulfato de calcio también conocido como yeso tiene múltiples usos sobretodo en la construcción de edificios como recubrimiento en las fachadas, antiguamente en muchas casas de la zona de Andalucía se empleaba la lechada de cal(cal apagada) para este mismo uso, pero debido a su peligrosidad ya ha caído en desuso.
Además el carbonato de calcio muy presente en las rocas sedimentarias es el principal responsable de que el agua contenga calcio. Teniendo en cuenta que el calcio sea uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre no es de extrañar que tenga tantos usos.
El sulfato de calcio y el carbonato de calcio se encuentra en la naturaleza formando parte de las rocas.

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En la foto se pueden apreciar un mineral de yeso, en hábito fibrilar.

OBJETIVO:
Observar los cristales en forma de agujas de sulfato de calcio.

TEORÍA:
Cuando tenemos calcio en el agua podemos precipitarlo de manera selectiva (separándolo de otros elementos) para así poder identificarlo.
Las reacciones son las siguiente:

Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq.) > CaCl2(aq.) + 2H2O(l)

CaCl2(aq.) + H2SO4(aq.) > CaSO4(s) + 2HCl(aq.)

Nota: En este articulo empleamos ácido sulfúrico para precipitar el calcio en forma de agujas de sulfato de calcio.

MATERIAL Y REACTIVOS:

-Micropipeta (1-10microlitros)
-Puntas de micropipeta
-Microscopio biológico
-Pipetas Pasteur
-Portaobjetos
-Espátula pequeña
-Vasos de precipitados
-Agua destilada
-Ca(OH)2 (Cal apagada)*
-Ácido clorhídrico 20% (Salfumant)
-Ácido sulfúrico 25% (baterías de los coches)

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*La cal apagada se obtiene mediante la reacción del agua con la cal viva (CaO).

PROCEDIMIENTO:
1.Añadimos una micro cantidad de Ca(OH)2 con la ayuda de la espátula sobre el portaobjetos.
2.Agregamos 2 gotas de ácido clorhídrico 20% a la cal apagada y esperamos a que se disuelva
3.Pipeteamos 2 microlitros de ácido sulfúrico 25% con la micropipeta
4.Movemos suavemente el portaobjetos para descompactar la el precipitado y observamos al microscopio.

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RESULTADOS:
Observamos los cristales en forma de agujas, característicos del calcio formando bolas compactas.

CONCLUSIONES:
En este caso es un ensayo en blanco para comprobar si realmente la teoría funciona, lo cierto es que el sulfato de calcio forma unos cristales agregados muy característicos.

APORTES ADICIONALES:
En caso de no encontrar ácido sulfúrico que se utiliza en baterías de los coches, se puede emplear sulfato de amonio por ejemplo que se emplea como fertilizante. Aunque lo cierto es que los mejores resultados los he obtenido con el ácido sulfúrico.
En caso de no tener a disposición micropipeta se puede utilizar una jeringuilla o algún cuentagotas que aunque no es tan preciso, y es más complicado de utilizar sirve igualmente.
Sumo cuidado en la manipulación de los ácidos, es por esto que es conveniente emplear los ácidos diluidos.
Cualquier microscopio biológico sirve sin ir más lejos el mío lo compré hace no demasiado tiempo en el LIDL, a buen precio, unos 60€.

Gracias por leer este artículo, no dudeis en comentar ;)

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