Los minerales bajo la lupa…

Todos los ejemplares han sido fotografiados con una cámara reflex Sony alfa 290 acoplada al tubo de la lupa binocular, el aumento viene dado por la lente de la lupa 2x o 4x aumentos respectivamente. La identificación tal y como mencionaré puede hacerse de manera rudimentaria o algo más sofisticada si tenemos conocimientos de química o cristalografía. Cabe mencionar que la cristalografía es la ciencia que nos permite encontrar ese criterio de ordenación que siguen los átomos cuando se encuentran formando parte de un cristal. Aquí no pretendo más que mostrar algunas de mis humildes fotografías tomadas con una lupa binocular convencional y una cámara acoplada, es decir, trabajando sin ocular. Para procesar las imágenes, todas salvo la Pirita de Marruecos he utilizado el programa CombineZP que permite apilar las imágenes para mejor resolución. Más adelante iré publicando tutoriales sobre esta pasión que he tenido desde pequeñito que son los minerales. Además aplicaremos algunas técnicas ya mencionadas como los ensayos microquímicos que encontraréis si buscáis por el blog. Como novedad más adelante explicaré cuatro conceptos básicos de cristalografía que nos permitirán diferenciar entre minerales con composiciones químicas similares.

Aquí os dejo las imágenes:

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Pirita de Marruecos, ejemplar de unos 0,5mm de arista.

B1

Barita procedente de la Mina Atrevida en Vimbodí (Tarragona).

Cristal de unos 2mm de ancho

C1

Calcita de Marruecos. Ejemplar de unos 4mm de ancho.

D2

Cuarzo rojo, ejemplar procedente de Marruecos.

E1

Azurita, ejemplar procedente de la Mina Atrevida en Vimbodí (Tarragona).

 

Cualquier tipo de consulta podéis dejarme un comentario, ya sabéis.

Los minerales al microscopio

Mucho se ha hablado a lo largo de los años de la importancia de la química en nuestra sociedad, pero de lo que estoy seguro no se ha hablado lo suficiente es de la relación que tenemos con el terreno, con la composición química del suelo que pisamos. En definitiva un mineral por definición no es más que una agrupación de átomos parecidos para dar una estructura ordenada en el espacio, son bonitos, algunos brillan, pero quizás no sepamos lo mucho que nos han ayudado. La industria química cuando aún andaba en pañales ya conocía por supuesto la importancia de emplear minerales para obtener productos de interés, con valor añadido. Algunos metales como la plata, el platino y el paladio, todos ellos con aplicaciones en catálisis heterogénea han sido de gran relevancia para que la industria química avance, sin ellos estaríamos prácticamente perdidos. Por tanto si son tan importantes estos minerales para obtener esos catalizadores, ¿por qué nos olvidamos de esa esencia?

Sin duda alguna, esos elementos que tanto estudian los químicos, han aparecido gracias al estudio de las rocas y del estudio de nuestro entorno, ahora bien cuando pensamos en tecnología, nos olvidamos que los plásticos producidos en industrias químicas han sido de vital importancia como soporte, nos olvidamos que los microprocesadores de silicio han dado velocidad a nuestros pc. Pero sin embargo nos acordamos de la tablet, del móvil, del informático y hasta del vendedor, esto es tecnología, decimos, pero lo que hay detrás de estos dispositivos y no sólo lo que hay delante, es también tecnología. Las tierras raras, los metales de transición en definitiva cumplen un papel muy importante para la industria y más concretamente para la industria química.

De pequeño me gustaba observarlos, sobretodo recogerlos porque eran para mí pequeños trofeos, además de estudiarlos en composición, propiedades, aspecto, etc… Hoy adjunto unas cuantas imágenes que me gusta recordar, quizás con la ilusión de que a alguien le puedan agradar tanto como a mí.

Ejemplares de la Mina Atrevida en Vimbodí, Tarragona.

Fotografías tomadas todas con lupa binocular 10x

Baritina Bellmunt priorat 28-08-2009Azurita; Mina Atrevida 30-08-2009Malaquita; Mina Atrevida 31-08-2009

Ejemplares de las Minas de galena de Bellmunt del Priorat, Tarragona.

Ankerita Bellmunt Priorat 28-08-2009Galena; Bellmunt del Priorat 29-08-2009

Ejemplar de Ankerita, el mismo que la foto de arriba. Minas de galena de Bellmunt del Priorat, Tarragona

Fotografía 1 tomada con cámara reflex, tamaño del ejemplar aprox. 5cm*1cm

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Ejemplar de Fluorita. Mina Ulldemolins, Tarragona

Fotografía 1 tomada con cámara reflex

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El objetivo no era tanto didáctico como sí visual, si alguien tiene dudas al respecto de una identificación o quiere comentar algo que me lo haga saber.

Saludos, de nuevo por aquí. Risa

La elección de la carrera universitaria:

Muchas pueden ser las dudas que a todos nos vienen a la cabeza cuando pensamos en nuestro futuro, en nuestra profesión. La primera vez que yo me di cuenta de que lo que me apasionaba y deseaba era estudiar química fue en 2E.S.O.(Educación Secundaria Obligatoria) y gracias a un profesor estupendo, la verdad. De esto hace unos 8 años y desde luego podría haber decidido a cursar un ciclo formativo de hostelería, porque el tema me interesaba, o repostería, que también. Pero entre tantas elecciones yo escogí la química, esto es en 4 E.S.O… justo al acabar no quería hacer bachillerato, que serían los estudios preuniversitarios por excelencia, así que decidí hacer formación profesional, la idea era poder trabajar de lo que me gustaba, así que ya me venía bien. Pasados los años de grado medio y superior de formación profesional me adentré en la universidad a estudiar lo que más me fascina, la química.

Así empezó todo.

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Pues sí, con una electrólisis, por lo menos este es mi primer recuerdo en el que literalmente se me encendió la bombilla. Aquello me gustaba, no sé si era por los colores, las burbujitas o el pestazo a cloro pero era lo mío.

En la imagen que os dejo veréis este experimento que he querido recrear para que se pueda visualizar. Por allá cuando aún cursaba la E.S.O., mis recursos eran escasos pero mi curiosidad y mis ganas de hacer cosas eran inmensas… Entonces me decidí, ¡voy a hacer pasar electricidad a una disolución de agua y sal! y desde luego lo hice. Usé exactamente una cubeta de plástico, una pila de petaca, unos cables pelados y agua salada para hacer mi primer experimento, la electrólisis. Yo ya tenía claro que la sal común NaCl es un producto iónico, por tanto soluble, con elevado punto de fusión, etc… Así que lo difícil iba a ser fundirlo, pues bueno vamos a disolverlo en agua, ya que como sabréis el NaCl no conduce la electricidad en estado sólido, era necesario disolverlo.

Leyendo pude encontrar que se obtenían hidróxido de sodio(sosa cáustica), cloro gas, hidrógeno y oxígeno. ¡Qué curioso! Agua, sal y unos pocos voltios eran suficientes para obtener hasta cuatro productos de interés químico.

Lástima que luego vinieron las sorpresas…

Un precipitado de color amarillo, ¿qué será eso? no tenía ni idea, pero lo que más me gusta de la química es que ni teniendo los conocimientos que ya he ido adquiriendo seria capaz de decir con claridad que narices era eso.

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En la segunda imagen al lado del vaso donde recogí la muestra puede apreciarse un tubo de ensayo en el que hice el test del amoníaco para el cobre. Donde el Cu(OH)2 formado al añadir amoníaco, en exceso del mismo amoníaco se redisuelve el precipitado dando lugar a una coloración azul eléctrico. Se ha formado un complejo, una amina de cobre.

Hoy tengo herramientas para curiosear, tengo ideas de química analítica que me permiten de manera sencilla diferenciar entre los posibles iones que tengo en ese precipitado. Pero entonces no, y esa curiosidad ante la incertidumbre y el problema de no obtener los productos (cloro, sosa, oxígeno e hidrógeno) en estado puro, hizo que aún me interesara más sobre técnicas de concentración de productos.

Y definitivamente:

Después de sentir curiosidad en el instituto, hacer cuatro tonterías experimentando con lo que tenía a mano, así fue como me interesé realmente por la química. Algunos compañeros míos han soñado alguna vez con ser grandes futbolistas, otros con ganar mucho dinero, y yo lo tenía muy claro. Quería seguir experimentando esa curiosidad al encontrarme delante de un mineral raro que identificar, quería saber por qué los ríos pueden contaminarse, quería conocer el impacto ambiental de una industria química y además quería sentir ese “gustirrinin” de seguir aprendiendo, de conocer cosas nuevas.

¿La mejor elección?

Pues que cada uno estudie lo que más le guste, para ser competentes en cualquier profesión hacen falta dedicarle muchas horas y ponerle ganas, para eso no hay nada como disfrutar con algo. Por otro lado física, química y mates, los tres bloques sobre los que se sostiene la investigación química. Si estas tres asignaturas te gustan y quieres conocer el mundo natural, las maneras de sintetizar un compuesto nuevo, de conocer los átomos, esta es tu carrera, la química.

Caminos hay muchos, pero si algo te interesa y te hace ser feliz está claro que podrás dedicarle más horas y así ser más competente en tu ámbito. Quizás sea esta, la combinación entre interés, felicidad y esfuerzo la que te lleve al éxito al escoger tu carrera.

 

Podéis dejar vuestros comentarios Guiño

Los electrones del limón

¿Una pila usando un limón? Parece increíble, pero es cierto, esto se debe a que el limón tiene entre otras cosas ácido cítrico que funciona como un electrolito, esto permite que pueda tener lugar el intercambio de iones en el limón y así generarse un medio donde puedan transportarse los electrones a través del cable de cobre. Detalle del ácido tricarboxílico, el ácido cítrico. Se llama así porque tiene tres protones que dan acidez.

HOOC-CH2-C{OH·COOH}-CH2-COOH

Quizás te interese saber que muchísimos caramelos, limonadas, pastillas efervescentes, sal de frutas, y en el pica-pica hay ácido cítrico. Pero la acidez es leve, ya que la reacción de desprotonación es un equilibrio ácido-base. Por esto no hay ningún peligro, se comercializa también en forma de cristales para la industria alimentaria.

No me voy a alargar más, flujo de electrones, esta podría ser una buena definición de electricidad, pues bien hoy vamos a crear una diferencia de potencial que en definitiva va a poner de manifiesto un recorrido de los electrones a través de un conductor como el cable de cobre. Para “fabricar” esta electricidad nos basta con un limón, cable de cobre y dos metales a modo de electrodos. Es importante que los metales tengan una tendencia a oxidarse diferente, por ejemplo, el sodio con el oxígeno del aire y la humedad reacciona violentamente para dar el óxido y el hidróxido respectivamente. Por otro lado metales como el cobre, plomo y mercurio reaccionan con el aire y la humedad muy lentamente, de hecho al cobre se le considera un metal noble, porque es poco reactivo si lo comparamos con el aluminio, por ejemplo.

La diferencia de potencial tiene lugar cuando se ponen en contacto dos metales con un potencial de reducción distinto. En este caso uso zinc y cobre con unos potenciales red-ox de –0,76V y 0,34V respectivamente.

Funcionamiento:

  • En primer lugar en el ánodo(zinc=oxidación) tiene lugar la oxidación con una perdida de 2e.    Zn >> Zn+2 + 2e
  • Seguidamente los electrones viajan por donde les resulta más cómodo, por el cable de cobre, que tiene una conductividad eléctrica muy superior que en el interior del limón.
  • Finalmente llegan al cátodo(cobre=reducción) donde tiene lugar la reducción de aquellos iones que más fácilmente puedan reducirse, como los iones H+1 o los Zn+2, sin embargo considerando que el transporte de iones Zn+2 suele ser lento consideramos la reducción del H+1.    2H+1 + 2e >> H2.
          • En este caso observamos un potencial de 0,94V que parece más coherente con la reducción de iones Cu+2, sin embargo y como es una simple demostración no entraré en más detalles.

En el ánodo siempre va a tener lugar la oxidación y en el cátodo la reducción en cualquier pila.

La pila limón

Si tienes alguna duda o un comentario no dudes en preguntar Sonrisa.

Reactividad básica (I):

En el video analizo algunas de las reacciones en las que se ven involucrados de alguna manera u otra los compuestos minerales. El yeso, la pirolusita, la halita(sal gema), entre otros…

La lista de minerales que tienen alguna utilidad para la industria es enorme, asumiendo la necesidad de encontrar fuentes de obtención de los elementos de la tabla periódica. Metales como el cobre, el manganeso, el cromo, el magnesio, y algunos halógenos y no metales como el azufre se obtienen directamente de los minerales.

En el video hablo de varios tipos de reacciones:

Descomposición: del H2O2 en H2O y O2.

Precipitación: de yeso a partir de los iones Ca+2 y SO4-2.

Desplazamiento: formación de hidrógeno y oxidación del hierro.

Neutralización: del ácido clorhídrico con bicarbonato de sodio NaHCO3. En esta reacción el sistema se enfría como en otras reacciones donde hay formación de gases.

Breve video sobre reactividad I

Obtención de yodo por reducción de cloro:

El cloro es un gas pestilente e irritante de color verde pálido, no describiré en absoluto las aplicaciones porque muchas ya se conocen, pero quizás valga la pena mencionar que su gran reactividad lo hace un gran aliado como agente oxidante(para oxidar metales). Además con el cloro se puede obtener el PVC un polímero(plástico) constituido por unidades vinilo unidas a cloro.

En este caso y ajustando las reacciones red-ox:

Reducción: 2I(-1) >> I2(s.) + 2e

Oxidación: Cl2(g.) + 2e >> 2Cl(-1)

Reacción global: 2KI(ac.) + Cl2(g.) >> 2KCl(ac.) + I2(s. rojizo)

En la electrólisis (de una disolución de cloruro de sodio, NaCl) obtenemos en el ánodo(oxidación) el cloro gas junto con algo de O2.

El cloro es un gas peligroso, a bajas concentraciones resulta irritante y puede producir sensación de asfixia “sofoco”.

Electrólisis y oxidación del yoduro a yodo molecular

Como digo siempre, no te olvides que un montón de reacciones químicas son las que nos mantienen vivos. Si piensas que todo esto es inútil, es porque no has visto mi blog o porque no tienes ni idea. Aprende, estudia, conoce y apasiónate, lograrás satisfacción personal y más rendimiento.

¡Saber química! ¡¡Pa’ qué!! jajajaj Guiño

 

Próximamente más videos, más reacciones y más explicaciones.

Saludos.

Refrescos que fluorescen

La fluorescencia es un tema tan incógnita como fascinante, en este artículo breve explico en qué consiste la fluorescencia y hago énfasis en la quinina un alcaloide que contiene el refresco de tónica.

¿A qué se debe la fluorescencia?

¿Qué sustancias podrían fluorescer?

Cabe recordar algún post anterior sobre la absorción-transmisión de algunas substancias cromóforas “Una cuestión de absorbancias”: http://elrinconciencia.wordpress.com/2012/07/31/una-cuestin-de-absorbancias/

Por tanto cuando nosotros vemos un mineral de color azul como por ejemplo la calcantita(Sulfato cúprico natural) CuSO4·5H2O deberíamos imaginarnos que es así porque absorbe unas determinadas longitudes de onda del visible y transmite(deja ver) otras longitudes de onda, también en el visible.

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En la foto se puede observar el espectro de la luz de una linterna al pasar por una red de difracción

En el espectro de la foto aparecen todos los colores que corresponden con longitudes de onda comprendidas entre 400 y 700nm por tanto en el visible.

Cualquier cuerpo metálico suficientemente caliente y por tanto incandescente emitirá luz de espectro continuo por tanto, sin bandas de absorción a diferencia de las bombillas de descarga en las que el gas de relleno(algún gas noble o a menudo vapor de mercurio o de sodio) emite sólo en determinadas regiones del ultravioleta <400nm o bien del visible de 400-700nm aproximadamente, por tanto el espectro emitido por un gas cuando se le excita con una corriente eléctrica será un espectro discontinuo.

En definitiva la fluorescencia es el fenómeno por el que una sustancia emite luz al ser excitada con luz de mayor energía(generalmente UV).

Por tanto la sustancia absorbe una determinada longitud de onda por ej. UV (300nm) y emite en la región del visible por ej. a 520nm.

Un ejemplo bastante claro de fluorescencia es la fluoresceína un pigmento orgánico que tiñe el agua de un color amarillo-verdoso característico que fluoresce bajo la luz UV.

Cualquier comentario como siempre será bien recibido. Guiño

Ensayo de la calcita

Bien es sabido que existen hasta 3 tipos de rocas:

  • De origen magmático con contenidos variables en hierro y formadas a partir del magma.
  • De origen metamórfico, aquellas que sufren una transformación por las altas presiones y temperaturas.
  • De origen sedimentario(como la calcita), normalmente asociados directamente a la presencia de agua.

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Pues bien existe un ensayo bastante simple para determinar la presencia de piedra calcárea, pero no por ello poco peligroso que consiste en tratar el ejemplar a identificar con unas gotas de disolución de ácido clorhídrico concentración inferior al 20% por supuesto. Concentraciones superiores de este ácido se encuentran en laboratorios de química, su exposición por contacto produce quemaduras y por inhalación de vapores dificultades respiratorias.

La reacción que permite identificar el ejemplar se basa en el ataque del ejemplar con un ácido fuerte como el clorhídrico para observar si hay efervescencia por formación de CO2.

PIEDRA CALIZA + ÁCIDO CLORHÍDRICO >> SAL + AGUA + GAS

CaCO3(s.) + 2HCl(aq.) >> CaCl2(aq.) + H2O(s.) + ^CO2(gas)

En caso de emplear un ácido distinto del clorhídrico como el sulfúrico puede dejar costras de color blanquecino de yeso CaSO4 que precipita. Por ello se usa clorhídrico, porque se forma una sal soluble.

Esta efervescencia tan vistosa se limita a aquellos ejemplares que contengan en su fórmula carbonatos, el caso más común es hacer la prueba en ejemplar de piedra caliza, dada su abundancia en comparación con otros carbonatos como la siderita(carbonato de hierro).

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En esta foto tan vistosa se pueden apreciar las cuevas de Zugarramurdi, donde se encuentra este tipo de roca, además de costras de calcita formadas posiblemente por filtración y evaporación del agua.

En cualquier caso el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y su manipulación conlleva un riesgo, por lo que en ningún momento me hago responsable de la mala manipulación del mismo. Importante ante todo diluir bien el ácido para disminuir su efecto corrosivo. Trabajar con guantes y gafa protectora, emplear la cantidad justa y necesaria, un cuentagotas es suficiente para este ensayo.

Si te ha gustado o tienes dudas, no dudes en comentar Guiño

Complejos en la química del día a día

A mí siempre me resultó difícil tarea la de llegar a comprender exactamente lo que eran los complejos, algo totalmente diferente a cualquier tipo de enlace que haya visto hasta el momento. Es por esto por lo que me he decidido a hablar en mi blog sobre complejos, pero no sobre cualquier tipo de complejos, sólo aquellos que guarden algún tipo de relación con nuestro día a día. Para comenzar debemos plantearnos aquellas sustancias y aquellos metales que tienen esta capacidad de acomplejar.

-Metales: cualquier metal normalmente de transición que pueda actuar como “aceptor” de electrones. Por ej. el cobre, el cobalto o la plata.

Recordamos la configuración electrónica por diagrama Moeller para el cobre.

Cu(29 e.): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

El nivel 3d que va antes del 4s está vacío, por tanto puede aceptar electrones.

Argón: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Según principio construcción de Aufbau:

4s 3d 3d 3d 3d 3d
Argón Pulgar hacia arribaPulgar hacia abajo Pulgar hacia arribaPulgar hacia abajo Pulgar hacia arribaPulgar hacia abajo Pulgar hacia arribaPulgar hacia abajo Pulgar hacia arribaPulgar hacia abajo Pulgar hacia arriba

Recordamos que: en cada orbital s caben 2 electrones, en cada orbital p caben 6 y en el d caben hasta 10.

También es importante recordar que Pulgar hacia arriba Pulgar hacia abajo son los números de spin de los electrones.

-Agentes complejantes y demás: cualquier sustancia que contenga en su fórmula electrones no enlazantes y pueda actuar como “dador” de electrones. Por ej. el EDTA una sustancia muy utilizada en química para determinar la dureza de un agua.

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Los átomos de nitrógeno en azul oscuro tienen gran capacidad de acomplejar, dados sus dos electrones no enlazantes.

SONY DSCVolvamos a la utilidad y es que esto es justo lo que pretendía al hacer este post. La utilidad para la química de los complejos puede demostrarse tan solo bebiendo agua, cualquier agua mineral contiene unos parámetros de mineralización que constan en cada botella a modo de “análisis químico”. Pues bien el Calcio y el Magnesio pueden analizar o bien con técnicas instrumentales como la fotometría de llama o bien con técnicas clásicas usando EDTA este agente complejante del que hemos hablado arriba.

El EDTA tiene la capacidad de ser un buen agente complejante, por tanto nos valemos de un indicador como la Murexida para poder determinar el punto final cuando todo el calcio haya pasado del agua a las moléculas del EDTA.

También existe una técnica clásica de determinación de cloruros llamada Volhard, en la que el punto final lo da el hierro(III) al formar complejo con el tiocianato.

Fe+3 + SCN-1 >> [Fe(SCN)]+2

O ¿quién no ha comprado nunca unos zapatos y ha encontrado en su interior unas bolsitas con una calavera? Pues bien estas bolsitas contienen silica gel SiO2 poroso que tiene la capacidad de retener el agua absorbiendo la humedad. La calavera la incluyen porque estas bolitas generalmente coloreadas contiene sales de cobalto(generalmente CoCl2) que en su forma anhidra(sin agua) son de color azul. Al agregar agua, una vez la silica gel ya está saturada cambia a color rosado. Estos cambios de color se deben a las moléculas de hidratación que se adhieren al cobalto.

Co+2 + 6H2O >> [Co(H2O)6]+2

Estas bolitas al secarse al ponerlas en una estufa su agua retenida se evapora pudiéndose volver a usar.

Un poco de experimentación:

Os dejo con un experimento simple, necesitamos una sal de cobre, agua y amoníaco.

Cu+2 + 4NH3 >> [Cu(NH3)4]+2

La sal de cobre una vez disuelta en agua toma un color azulado debido a que transmite el color azul de la luz. Al añadir amoníaco observamos que el color se vuelve más eléctrico y oscuro se ha formado por tanto una molécula diferente en la que los electrones no enlazantes del nitrógeno se coordinan con el cobre para formar este complejo tan característico.

Si os ha gustado este artículo o tenéis alguna duda, dejarme un comentario, contestaré lo antes posible Guiño

Fabricando yeso por precipitación

Bienvenidos una vez más a mi blog, hoy vamos a tratar de recrear una reacción de precipitación cuanto menos interesante entre el ion calcio y el ion sulfato.

Ca+2(aq.) + SO4-2(aq.) >>> CaSO4(s.)

Tal y como pronostica la reacción habrá precipitado, pero realmente… ¿a qué se debe?

Pues es bien sencillo y para ello vamos a ayudarnos de una ecuación molecular.

CaCl2(aq.) + (NH4)2SO4(aq.) >>> CaSO4(s.) + 2NH4Cl(aq.)

Cabe añadir que para que algo pueda precipitar, debe estar antes en disolución, es decir en forma de iones. Por ello necesitamos sales solubles del catión Ca y del anión SO4. Una vez asumimos que los iones SO4 y Ca se encuentran en disolución (de ahí lo de (aq.)) cuando se ponen en contacto ambos iones, es justo en ese momento en el que precipitan dando lugar a otra sal insoluble totalmente distinta a las iniciales, el sulfato de calcio CaSO4, yeso para los amigos. Este yeso se encuentra en la naturaleza y se usa para revestir las paredes de los edificios además de para hacer tizas.

Es importante subrayar que ha habido un cambio químico en cuanto los productos formados no se parecen en nada a los reactivos.

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Detalle del precipitado blanquecino de yeso en la foto

El yeso naturalmente se forma en depósitos sedimentarios y muchas veces asociado a arcillas como he podido observar en las montañas de Rojals en Tarragona, se puede formar por precipitación igual que en la reacción que acabo de plantear hoy. Sólo es necesario poner en contacto un agua que contenga sulfatos con una roca cálcica para dar lugar a este tipo de mineral, que tiene una composición generalmente uniforme CaSO4·2H2O.

Asignar imagen

La Kps conocida como constante del producto de solubilidad nos indicará que condiciones de concentración deben darse para que se produzca el precipitado, esta constante que nos la dan los libros equivale a 9.1·10-6 para el yeso y es igual al producto de concentraciones elevados a sus coeficientes estequiométricos.

Es decir:

Ca+2(aq.) + SO4-2(aq.) >>> CaSO4(s.)

Kps = [Ca+2][SO4-2]

9.1·10-6 = [Ca+2][SO4-2]

La mínima cantidad de iones calcio y sulfato(C) que debe haber considerando equivalencia de concentración es igual a…

9.1·10-6 = C2

C = RAÍZ CUADRADA DE 9.1·10-6

C = 0.003017M = 0.003017 Moles/L.

Por tanto deben haber 120.68ppm Ca = 120.68mg/L.

También deben haber 289.63ppm SO4 = 289.63mg/L.

Si te ha gustado este post o tienes alguna pregunta no dudes en comentar Guiño